：氮气（N 2）占地球空气量的78.1％。相比之下，火星的气氛只有2.6％的氮气。从我们大气中的可耗源，可以通过液化和分馏获得氮气。在所有生物系统中都发现氮，作为生物化合物组成的一部分。
分类：氮气是非金属的
颜色：无色
原子重量：14.0067
熔点：-210.1 ø C，63.05ķ
沸点：-195.8 ø C，77.4ķ
电子：7
质子：7
最丰富的同位素中子：7
电子壳：2,5
电子配置：1s 2 2s 2 2p 3
密度@ 20 o C： 0.g / cm 3。
1674年，英国医师约翰·马约（John Mayow）证明空气不是单一元素，它由不同的物质组成。他表示只有一部分空气是可燃的。大部分不是。
近一个世纪后，苏格兰化学家约瑟夫·黑尔（Joseph Black）进行了更详细的空中工作。除去氧气和二氧化碳后，剩余部分空气。
卢瑟福建立在黑人的工作上，并在一系列步骤中彻底清除空气中的氧气和二氧化碳。他表明，像二氧化碳一样，残留气体不能支持燃烧或生物体。然而，与二氧化碳不同，氮气不溶于水和碱溶液。卢瑟福在1772年报道了他发现的“有毒空气”，我们现在称之为氮气。瑞典药剂师卡尔·谢勒（Carl Scheele）独立发现了氮气，称之为空气。
舍勒在许多方面，包括使用的混合物吸收的氧硫和铁屑和燃烧磷。去除氧气后，他报告了一种不支持燃烧的残余气体，占原始空气体积的三分之二到四分之三。谢列尔在1777年发表了他的研究成果，虽然认为这项工作是在1772年进行的。
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